硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号为 S，原子序数为 16，位于元素周期表第三周期、第 VIA 族。

基本信息元素符号：S原子序数：16原子量：32.06 g/mol电子排布：[Ne] 3s² 3p⁴氧化态：-2（硫化物）、+4（亚硫酸盐）、+6（硫酸盐）为主，另有0（单质）、+2等物理性质外观：黄色晶体或粉末（常温下为固体），有特殊气味。存在同素异形体（如斜方硫、单斜硫、弹性硫等），不同形态的熔点和密度略有差异。熔点和沸点：熔点：约 115°C（斜方硫），沸点：约 444°C。密度：斜方硫 2.07 g/cm³，单斜硫 1.96 g/cm³。溶解性：不溶于水，易溶于 二硫化碳（CS₂） 和苯等有机溶剂。导电性：绝缘体，但某些硫化物（如 FeS₂）具有半导体性质。化学性质

硫是一个活泼的元素，在适宜的条件下能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应。硫容易得到或与其他元素共用两个电子，形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2价的硫具有较强的还原性，通常只能把金属元素还原成较弱的价态。

重要化合物

硫化氢（H₂S）：

无色有毒气体，可燃，燃烧生成 SO₂ 和水弱酸性，能与金属离子生成硫化物沉淀（如 CuS、FeS）

二氧化硫（SO₂）：

酸性氧化物，溶于水生成 亚硫酸（H₂SO₃）。具有漂白性（与有机色素结合生成不稳定的无色物质）。空气污染物，是酸雨的主要成因之一。

硫酸（H₂SO₄）：

强酸，浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性（使有机物碳化）。广泛用于肥料、化工、电池等领域。

硫酸盐：如 Na₂SO₄（干燥剂）、BaSO₄（X光造影剂）、FeSO₄（补铁剂）等。

用途

硫在工业上有广泛的应用，主要用于制造硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐、橡胶制品、纸张、火柴、焰火等。此外，硫还用于杀虫、漂染、橡胶硫化、医药工业等领域。硫是制造电池中的硫酸和橡胶工业中的硫化剂的重要原料。硫还具有杀菌、杀真菌的能力，并被用作化肥和漂白剂。