在化学中，元素是构成物质的基本单位，由原子组成。每个元素的原子核内含有特定数量的质子（即原子序数），决定了其化学性质。例如：

氢（H）、氧（O）、碳（C）等是常见的元素。意义：元素是物质世界的基础，通过不同组合形成化合物（如水 H₂O），构成自然界的一切。

元素的物理和化学性质随原子序数的递增呈现周期性重复，根源在于原子电子层结构的周期性排布。随着原子序数增加，电子依次填充不同的能级和轨道，导致元素性质（如原子半径、电离能、电负性等）呈现规律性变化。

周期表的布局

元素周期表有7个周期，18个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有18个族，从左到右每个纵列算一族。例如：氢属于ⅠA族元素，而氦属于0族元素。

周期（横行）：同一周期内，电子填充相同的电子层（主量子数相同），共有7个周期。族（纵列）：同一族内，元素的价电子结构相似（主族元素价电子数相同），化学性质相近。例如：主族：如IA族（碱金属）、VIIA族（卤素）等。副族：包括过渡金属、镧系和锕系元素。主要周期性趋势原子半径：同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小（核电荷增大，电子被更紧密吸引）(除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小)；同一族内，从上到下原子半径增大（电子层数增加）（五、六周期间的副族除外）。电离能：同一周期内，从左到右电离能总体增大（原子半径减小，电子更难被移去）；同一族内，从上到下电离能减小。电负性：同一周期内，从左到右电负性增大；同一族内，从上到下电负性减小（氟是电负性最大的元素）。金属性与非金属性：同一周期内，从左到右，元素金属性（失电子能力）从左到右减弱，非金属性（得电子能力）增强；同一族内，金属性从上到下增强（如碱金属IA族）。例外与特殊区域氢（H）：性质独特，既可归为IA族（类似碱金属），也可归为VIIA族（类似卤素）。过渡金属：电子填充d轨道，性质变化较平缓，常呈现多种氧化态（如Fe²⁺、Fe³⁺）。镧系收缩：镧系元素原子半径减小不明显，导致后续过渡金属（如Zr与Hf）性质相似。周期表的现代形式

现代周期表按原子序数排列，包含118种元素（截至2023年），分为：

主族元素（s区和p区）、过渡金属（d区）、镧系和锕系（f区）。人造元素：如超铀元素（原子序数≥93），多数具有强放射性。